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(열역학 제대로 끝내기) 엔트로피 관련 질문입니다.
Ch. 7 Entropy
작성자
kwonjunpyo
작성일
2020-08-15 01:22
조회
737
위 사진은 엔트로피 관련하여 교수님께서 정리해주신 내용인데요.
internally reversible 과정일 때만
ds = del(q)/T 라고 정의하는 것 같은데,
surrounding 이 겪는 과정이 internally reversible 이라고 보는 것인가요?
Thermodynamics – An Engineering Approach, Cengel & Boles, McGrawHill
Ch. 1 Introduction and Basic Concepts
Ch. 2 Energy, Energy Transfer, and General Energy Analsysis
Ch. 3 Properties of Pure Substances
Ch. 4 Energy Analysis of Closed Systems
Ch. 5 Mass and Energy Analysis of Control Volumes
Ch. 6 The Second Law of Thermodynamics
Ch. 7 Entropy
Ch. 8 Exergy
Ch. 9 Gas Power Cycles
Ch. 10 Vapor and Combined Power Cycles
Ch. 11 Refrigeration Cycles
Ch. 12 Thermodynamic Property Relations
Ch. 13 Gas Mixtures
Ch. 14 Gas-Vapor Mixtures and Air-Conditioning
Ch. 15 Chemical Reactions
Ch. 16 Chemical and Phase Equilibrium
Ch. 17 Compressible Flow
- “열역학 한방에 끝내기” 는 초등학생도 이해할 수 있게끔 쉽고 재미있게 열역학을 설명하고 있습니다.
- 공식만 외워서 문제를 푸는 방식은 올바른 역학 공부법이 아니고, 조금만 응용된 문제가 나오면 접근하기가 매우 어려워져 좋은 시험 점수(좋은 학점)을 받기가 매우 어려워집니다.
- 원리와 원칙에 충실하여 어떤 문제가 나와도 개념에 충실해서 풀 수 있어야 학업성취도, 취업 면접, 대학원 시험 등에서 좋은 결과를 기대할 수 있습니다.
안녕하세요.
그럴 듯한 질문처럼 보이지만, 원리를 깊게 생각해보시면 바로 이해가 가실 겁니다.
생긴 것은 개방계처럼 보이지만,
이 부분의 핵심은 Closed Systems에서
외부와 열교환을 하고 있을 때의 엔트로피의 차이를 구하는
Entropy balance에 관한 내용인데요.
열전달에 의한 엔트로피가
S heat = Q/T
와 같이 정의된다는 사실은 아실 겁니다.
그러므로
1) 열교환에 의한 엔트로피 (Qsurr/T)
2) 시스템에서의 엔트로피 생성량 (Sgen)
의 합이
3) S2-S1이라는 시스템에서의 엔트로피 변화량
과 같게 되는 것입니다.
열교환은 대표적인 비가역과정임은
제가 다른 강의에서 설명드렸기 때문에
위와 같이 Q/T가 내부가역과정일 수는 없겠습니다.
책에 있는 엔트로피 부분을 잘 읽어보시길 바랍니다.
자세하게 설명되어 있으니 잘 고민해보시면 많은 도움이 될 것입니다.
감사합니다.